Plantea una Hipótesis
Ten en cuenta lo siguiente:
¿Qué cambio esperas en el volumen cuando aumentes la temperatura del gas? ¿Cuándo la disminuyas?
¿Qué efecto tiene la temperatura en la densidad del gas, basado en lo que observado?
Baños para la temperatura
Agua caliente, pero no hirviendo
Agua a temperatura ambiente
Mezcla de agua con hielo
Mezcla de agua, hielo y sal
Materiales necesarios:
Vaso (beakers), termómetro
Agua, hielo, sal
Temperatura vs. Volumen
La relación entre Temperatura y Volumen es directamente proporcional, si la temperatura se expresa en Kelvin. Para cambiar grados Celsius (°C ) a Kelvin:
°C + 273 = K
Ley de Charles
¿Cómo será la gráfica de Volumen vs Temperatura?
La Presión de un gas
Emplea la jeringuilla para identificar los componentes
La Botella y su Ambiente
La botella está rodeada de aire
El aire ejerce una presión: la presión atmosférica, PA
Es un sistema abierto, y la presión del aire dentro de la botella es PA
Temperatura equilibrada
La Presión de un Gas
¿Cómo crees que se distribuyen las presiones en cada una de las siguientes situaciones?
Volumen vs. Presión
Esta relación es fundamental en el proceso de respiración.
¿Cómo puedes demostrar la relacion de volumen vs. presion utilizando una jeringuilla?
Utiliza la jeringuilla para definir la variable independiente y la variable dependiente.
Variables experimentales
Selecciona las variables y justifica tu contestación.
La variable INDEPENDIENTE es:
__ T __ V __ Masa __Presión
La variable DEPENDIENTE es:
__ T __ V __ Masa __Presión
Una variable controlada es:
__ T __ V __ Masa __Presión
Volumen vs. Presión
Cuando ejerces fuerza sobre el pistón, la Presión sobre el gas
__ Aumenta __Disminuye __ Igual
A la vez, el volumen del gas en la jeringuilla
La relación entre V y P es
__ Inversamente proporcional
__ Directamente proporcional
Ley de Boyle
Respiración PV
EXPLICA LO QUE OBSERVAS
Volumen vs. Cantidad del gas
Cuando el sistema intercambia materia con el ambiente, es un sistema abierto.
Si no quieres que cambie la temperatura o la presión, entonces debe haber un cambio en volumen.
Si aumenta la cantidad del gas, ¿qué ocurre con el volumen?
La cantidad del gas
Se expresa como mol, representado por n.
1 mol es una forma de agrupar las partículas pequeñas.
La masa molar corresponde a la masa de 1 mol de átomos o moléculas del gas.
Ley de Avogadro
¿Cómo será la gráfica de Volumen vs Mol?
Ley de gases ideales
El valor de R
En la ecuación de los gases ideales,
R es constante universal del los gases
R=PV/nT
Su valor depende de las unidades en que se expresen las condiciones P,V,n del gas. La temperatura debe estar en Kelvin.
Calcula R
Expresa las condiciones que definen el estado del aire en tu botella:
Volumen: ___ mL = ___ L
Presión: ___ 14.7 psi = ___ atm
Temperatura: ___ °C = ___ K
Mol (n): ___ mol
Para calcula mol: utiliza la masa y el dato 30g/mol (“masa molar”)
Valores de R
R
Calcula R
Sustituye tus valores en la ecuación
R= PV/nT =
¿Cuan predecible es un gas?
Depende de cuanto conozcas sobre su estado.
Presión, volumen, temperatura y la cantidad del gas.
¿Mi estado?
Actividad de Cierre
Utiliza los datos de la
Volumen vs. Temperatura
Volumen inicial (V1): ___ mL
(n1) = (n2) = valor constante
(P1) = (P2) = valor constante
Volumen inicial (Vx)= (V1)/2: ___mL
Temperatura (T2): ____ K
 Página anterior | Volver al principio del trabajo | Página siguiente  |