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Los cambios químicos (Presentación Powerpoint) (página 2)



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2. Reacciones químicas. Tipos de reacciones Sustitución o desplazamiento: aquella donde un átomo o grupo en un compuesto químico es sustituido por otro átomo o grupo
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2. Reacciones químicas. Tipos de reacciones Combustión: reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido. Por ejemplo: calor al quemar, luz al arder. (Gp:) Combustible (Gp:) O2 (Gp:) CO2 (Gp:) H2O vapor (Gp:) ENERGÍA (Gp:) + (Gp:) + (Gp:) + Ejemplo: C (sólido) + O2 (gas) CO2 (gas)
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3. Calor de reacción La humanidad ha utilizado las reacciones químicas para producir energía: combustión de madera o de carbón, motores de explosión de los coches y motores de propulsión de las naves espaciales. Cada átomo y cada molécula de una sustancia posee una determinada energía interna. Por tanto, se puede afirmar que los reactivos y los productos de una reacción química poseen un determinado contenido energético propio (energía interna).
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3. Calor de reacción La energía desprendida o absorbida puede ser en forma de energía luminosa como la eléctrica, pero también, en forma de calor que se llama calor de reacción y tiene un valor característico para cada reacción, en unas determinadas condiciones da presión y temperatura. Las reacciones químicas pueden entonces clasificarse en: exotérmicas o endotérmicas, según se produzca desprendimiento o absorción de calor respectivamente.
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3. Calor de reacción La oxidación y la combustión son reacciones exotérmicas: desprenden calor. La energía de los reactivos es mayor que la de los productos. Las reacciones endotérmicas absorben calor como la síntesis de amoniaco (proceso Haber-Bosch) o las empleadas para la refrigeración (Gp:) 2N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ?H= -92.2 KJ
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4. Velocidad de reacción No todas las reacciones químicas ocurren a igual velocidad. En una reacción química, cuanto más fuertes sean los enlaces de los reactivos que deben romperse, más tiempo tardará la reacción en transcurrir. Disolución: rápida Oxidación: lenta
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4. Velocidad de reacción Los factores que influyen en la velocidad son: Concentración de reactivos: Al aumentar la concentración de los reactivos, aumenta la velocidad por que crece la probabilidad de choque entre partículas. Fragmentación de reactivos: cuanto mayor sea, más velocidad de reacción
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4. Velocidad de reacción Los factores que influyen en la velocidad son: Temperatura: al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de reacción Catalizadores: sustancias que se aplican para modificar la velocidad y que al final, quedan inalteradas
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5. Ácidos y bases Ácido: sustancia que tiene átomos de H en su composición y los libera en forma de H+ en el agua. Base: sustancia que tiene OH en su composición y libera aniones OH- cuando se disuelve en el agua. Si ambos se mezclan, se neutralizan. Ácidos Tienen sabor agrio. Reaccionan con muchos metales formando sales y desprendiendo gas hidrógeno. Enrojecen tornasol Reaccionan con los carbonatos formando una sal, dióxido de cabono y agua.  Bases Tienen un sabor cáustico Presentan un tacto jabonoso. Precipitan los metales disueltos por los ácidos. Azulean tornasol
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6. Química y sociedad La vida cotidiana presenta muchos procesos que demuestran la importancia de la química. Materiales como crema dental, jabones, plásticos, pinturas, tizas, abonos, fertilizantes, algunos productos que incorporan los alimentos, han sido elaborados mediante procesos químicos. Para su obtención se han realizado muchas investigaciones sobre las propiedades que diferencian entre unas sustancias y otras; separación de componentes que forman los cuerpos; transformación de sustancias para conseguir materiales más útiles al hombre.
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6. Química y sociedad La Ingeniería química como una disciplina independiente surge después de la revolución industrial y ha conseguido importantes logros para la humanidad, que van desde las investigaciones del átomo, la era del plástico, los fármacos, los catalizadores, los fertilizantes, la petroquímica, etc. El desarrollo de los procesos químicos industriales ha sido uno de los factores que mas han influido en el crecimiento económico de las ultimas décadas.
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6. Química y sociedad Los medicamentos, son sustancias químicas que pueden modificar los procesos bioquímicos del organismo humano y de otros seres vivos. Están formados, en su mayoría, por sustancias orgánicas de fórmula compleja. Pueden producir efectos secundarios.
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6. Química y sociedad Sin embargo, el proceso no esta exento de riesgos. Esta indudable mejora en la calidad de vida tiene un alto precio: se generan grandes cantidades de residuos que provocan un grave perjuicio al medio ambiente tanto por los contaminantes emitidos a la atmósfera en forma de partículas, gases y aerosoles como los vertidos y contaminación por radiaciones que ocurren en ríos y suelos. El logro de un desarrollo sostenible apuesta por reducir la emisión de contaminantes y mejorar la calidad de nuestro planeta.