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Ecuaciones químicas y Reacciones



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Reacciones químicas Usted debe poder a Clasificar las reacciones por el tipo. Escribir una ecuación molecular equilibrada, ecuación iónica completa, y una ecuación iónica neta. Reacciones de la oxidación-reducción del balance. Predecir si un precipitado forma con las reglas de la solubilidad. Predecir los productos de las reacciones dadas los nombres químicos del reactivo.
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Organizar sus pensamientos Producto químico reacciones Producto químico ecuaciones Producto químico ecuaciones  Ecuaciones de equilibrio  Productos que predicen   de los reactivo  Síntesis  Descomposición  Solo reemplazo  Reemplazo doble  Combustión
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Descripción de una reacción química Indicaciones de una reacción química Evolución del calor, de la luz, y/o del sonido Producción de un gas Formación de un precipitado Cambio del color
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Muestras de reacciones químicas Hay cinco muestras principales que indican que ha ocurrido una reacción química: cambiar en color cambiar en olor producción de nuevo gases o vapor entrada o lanzamiento de la energía difícil invertir lanzamiento entrada
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Ecuaciones químicas Representar la clase de reactivo y de productos y sus cantidades relativas en una reacción. (Gp:) 4 Al + 3 O2Al del (G) 22O3(s) Los números en el frente se llaman coeficientes estequiométricos. Las letras (s), el (G), y (l) son estados físicos de compuestos. reactivo producto óxido de aluminio
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Ecuaciones químicas Esta ecuación significa: (Gp:) 4 Al + 3 O2Al del (G) 22O3(s) 4 átomos del Al + 3 O2 moléculas de la producción 2 de las moléculas del Al2O3 4 topos del Al + 3 O2 topos de la producción 2 de los topos del Al2O3 o Al de 4 g + 3 g O2  Al de g de la producción 22O3 4 mol de Al@27g/mol 3 mol de O2@32g/mol 2 mol de Al2O3@102g/mol 108 g + 96 g = 204 g óxido de aluminio papel de lija
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Ecuaciones químicas Porque los mismos átomos están presentes en una reacción al principio (reactivo) y en el extremo (productos), la cantidad de materia en un sistema no cambia. La ley de la conservación de la materia Producto químico Fábrica 100% 100% el 80% el 20%
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Ecuaciones químicas Debido a el principio de la conservación de la materia, Una ecuación debe ser equilibrada. Debe tener el mismo número de átomos de la misma clase en ambos lados. Lavoisier, 1788
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Características de ecuaciones químicas La ecuación debe representar sabido hechos. La ecuación debe contener el correcto fórmulas para los reactivo y los productos. La ley de la conservación de la masa debe satisfacerse.
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Ecuaciones químicas Reactivo - las sustancias que existen antes de a el cambio químico (o la reacción) ocurre. Productos - las nuevas sustancias se forman que durante los cambios químicos. La ECUACIÓN QUÍMICA indica los reactivo y productos de una reacción. PRODUCTOS del ????? REACTIVO
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Ecuaciones de palabra UNA ECUACIÓN de PALABRA describe usar del cambio químico los nombres de los reactivo y de los productos. Escribir la ecuación de palabra para la reacción del gas de metano con oxígeno-gas para formar el dióxido y el agua de carbono. metano + oxígeno Reactivo Producto CH4 O2 CO2 H2O + + 2 2 dióxido + agua de carbono
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Cl Cl Cl H H H (Gp:) Cl (Gp:) Cl (Gp:) Cl (Gp:) Cl (Gp:) H (Gp:) H (Gp:) H (Gp:) H H2  + Cl2  ácido clorhídrico del ?  H2  + Cl2  ácido clorhídrico del ? 2  (Gp:) (Gp:) (Gp:) productos los reactivo (Gp:) H (Gp:) Cl (Gp:) (Gp:) productos los reactivo (Gp:) H (Gp:) Cl 2 2 2 2 2 2 1 1 (desequilibrado) (balanceado) Ecuaciones desequilibradas y equilibradas
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Visualización de una reacción química Na + Cl2                                NaCl            2 2
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Significado de la fórmula química Producto químico  Composición del significado del símbolo H2Molécula de O uno   del agua: Dos átomos de H y un átomo de O 2 H2Moléculas de O dos   del agua: Cuatro átomos de H y dos átomos de O H2O2     Una molécula  del hidrógeno  peróxido: Dos átomos de H y dos átomos de O
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Ecuaciones químicas de equilibrio Ecuación equilibrada - una en de el cual el número los átomos de cada elemento como reactivo son iguales a número de átomos de ese elemento como producto Cuál es la relación entre la conservación de la masa y el hecho de que una ecuación equilibrada tenga siempre iguales ¿número de átomos de cada elemento en ambos lados de una ecuación? Determinar si la ecuación siguiente es equilibrada. 2 Na + H2? 2 de O NaOH + H2 2 Na + 2 H2? 2 de O NaOH + H2
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Ecuaciones químicas de equilibrio Escribir una ecuación de palabra para la reacción. Escribir las fórmulas correctas para todos los reactivo y productos. Determinar los coeficientes que hacen balance de la ecuación.