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Propiedades periódicas (Cuestionario)




Enviado por Pablo Turmero



    • 1) Lea la información que se ofrece en
      el siguiente recuadro.

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    ¿A qué propiedad periódica hace
    referencia el texto.

    • A)  Electropositividad.

    • B)  Electronegatividad.

    • C)  Afinidad electrónica.

    • D)  Energía de
      ionización.

    2) Analice la información que se
    ofrece en el siguiente recuadro:

    El cloro para convertirse en ion
    cloruro desprende 3,61 eV.

    ¿A qué propiedad
    periódica hace referencia el texto?

    A) Electropositividad.

    B) Electronegatividad.

    C) Afinidad electrónica.

    D) Energía de
    ionización.

    3) Se le presentan las siguientes afirmaciones,
    identificadas con números

    • 1.  - Cuando la carga nuclear aumenta,
      también lo hace la atracción
      atómica.

    • 2.  - Es la energía necesaria para
      quitarle un electrón a un átomo en estado
      gaseoso.

    • 3.  - Su medida, depende de la cantidad de
      energía que se libera cuando a un átomo aislado
      se le adiciona un electrón.

    ¿Cuál(es) afirmación(es)
    corresponde(n) a característica(s) de la energía de
    ionización?

    • A)   1 solamente.

    • B)   2 solamente.

    • C)   1 y 2

    • D)   2 y 3

    4) Lea el siguiente texto

    El cesio tiende a participar en aquellas reacciones en
    las que un átomo pierde su único electrón de
    valencia para formar el ion cesio 1+

    Con base en el texto se puede inferir que el cesio
    posee

    • A)  baja energía de
      ionización.

    • B)  alta energía de
      ionización.

    • C)  alta afinidad
      electrónica.

    • D)  alta electronegatividad.

    5) Según la ubicación en la Tabla
    Periódica ¿cuál es el comportamiento del
    radio atómico en los elementos alcalinos?

    • A)  Crece de abajo hacia arriba.

    • B)  Crece de arriba hacia abajo.

    • C)  Es una propiedad constante.

    • D)  Varía de manera
      irregular.

    6) De las proposiciones que se ofrecen a
    continuación en el siguiente recuadro

    I.- Cantidad de energía que se requiere para
    arrancar un electrón a un átomo gaseoso.

    II. – Energía desprendida cuando un
    electrón se adiciona a un átomo gaseoso.

    III.- Medida de la tendencia de un átomo para
    atraer electrones hacia sí mismo.

    IV.- Distancia que comprende desde el núcleo al
    último electrón.

    Las que hacen referencia a las propiedades
    periódicas denominadas radio atómico y
    energía de ionización se identifican, en orden
    respectivo, con los números

    • A)  III y I

    • B)  IV y II

    • C)  III y II

    • D)  IV y I

    7) Con base en la Tabla Periódica se puede
    afirmar que

    A) Estroncio tiene mayor energía de
    ionización que litio.

    B) En los metales es mayor la atracción de
    electrones que la repulsión.

    C) Azufre tiene mayor radio atómico que el
    magnesio.

    D) Magnesio tiene mayor radio atómico que
    azufre.

    8) Al comparar un átomo de cada uno de los
    siguientes elementos: Rb, I, F, Li, N se encuentra que

    A) Litio es el elemento más
    electronegativo.

    B) Rubidio es el que tiene mayor radio
    atómico.

    C) Yodo es el que presenta mayor energía de
    ionización.

    D) Nitrógeno y flúor son los que presentan
    mayor radio atómico.

    9) Lea el siguiente texto: "La electronegatividad se
    define como la tendencia relativa que tienen los átomos
    para atraer los electrones que participan en un enlace
    químico"
    En relación con la electronegatividad
    se puede afirmar, según la ubicación de los
    elementos en la tabla periódica que esta

    • A)   Disminuye a medida que disminuye el
      tamaño de los átomos.

    • B)   Disminuye a medida que aumenta la afinidad
      electrónica.

    • C)   Aumenta a medida que aumenta la afinidad
      electrónica.

    • D)   Aumenta a medida que aumenta la carga
      nuclear en un período.

    • 10) De acuerdo con la siguiente
      información relacionada con una propiedad
      periódica

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    Se puede afirmar que

    • A)  La afinidad electrónica es de 496
      KJ/mol.

    • B)  Para que X gane un electrón se
      requieren 496 KJ/mol.

    • C)  Para que X pierda un electrón se
      requieren 496 KJ/mol.

    • D)  Cuando X pierda un electrón se
      liberan 496 KJ/mol.

    11) Lea detenidamente la siguiente información
    acerca de una propiedad periódica de los elementos
    químicos:

    Medida empírica de la tendencia de un
    átomo para atraer electrones en una
    molécula.

    El texto anterior se refiere al
    término

    A) Carácter metálico.

    B) Electronegatividad.

    C) Afinidad electrónica.

    D) Energía de ionización.

    12) A medida que disminuye la carga nuclear en un mismo
    grupo de elementos en la tabla periódica, ocurre con
    certeza que

    A) Aumenta la energía de
    ionización.

    B) Aumenta el efecto de apantallamiento.

    C) Disminuye la electronegatividad.

    D) Aumenta el tamaño atómico.

    13) Lea el siguiente texto:

    El sodio tiende a participar en aquellas reacciones en
    las que un átomo pierde su único electrón de
    valencia para formar el ion sodio.

    Con base en el texto anterior se puede inferir que el
    sodio posee

    A) baja energía de ionización.

    B) alta energía de ionización.

    C) alta afinidad electrónica.

    D) alta electronegatividad.

    14) De los procesos indicados a continuación en
    forma esquemática, sabiendo que se dan en fase gaseosa,
    señale aquellos o aquel que la energía asociada
    corresponde a afinidad electrónica

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    • A)  I y II

    • B)  I y III

    • C)  I solamente

    • D)  II solamente

    15) La energía de ionización de los
    elementos en la Tabla Periódica

    • A)  crece de arriba hacia abajo en un grupo
      dado.

    • B)  decrece de abajo hacia arriba en un grupo
      dado.

    • C)  aumenta de derecha a izquierda en los
      períodos.

    • D)  aumenta de izquierda a derecha en los
      períodos.

    16) Lea la información que se ofrece en el
    siguiente recuadro.

    Monografias.com

    ¿A qué propiedad periódica hace
    referencia el texto?

    A) Electropositividad.

    B) Electronegatividad.

    C) Afinidad electrónica.

    D) Energía de ionización.

    17) Lea el siguiente texto.

    Monografias.com

    Con base en el texto se puede inferir que el cesio
    posee

    A) baja energía de ionización.

    B) alta energía de ionización.

    C) alta afinidad electrónica.

    D) alta electronegatividad.

    18) Analice el siguiente texto.

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    El texto hace referencia a
    características de la propiedad periódica
    denominada

    A) energía de
    ionización.

    B) energía de
    activación.

    C) afinidad electrónica.

    D) radio atómico.

    19) ¿Cuál de los siguientes
    grupos de nombres de elementos se encuentra ordenado en forma
    decreciente de acuerdo con sus radios atómicos?

    A) Azufre, silicio, bromo,
    cesio.

    B) Flúor, silicio, aluminio,
    sodio.

    C) Cesio, calcio, magnesio,
    cloro.

    D) Oxígeno, carbono, litio,
    potasio.

    20) Estudie con cuidado las siguientes
    comparaciones sobre electronegatividad de algunos
    elementos.

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    Son verdaderas las identificadas con los
    números

    A) I y II.

    B) II y IV.

    C) II y III.

    D) III y IV.

    21) Analice las siguientes
    representaciones.

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    Se puede afirmar que la energía
    involucrada en ambas reacciones, en orden respectivo, se
    denomina

    A) energía de ionización –
    energía de activación.

    B) energía de ionización –
    afinidad electrónica.

    C) energía de activación –
    afinidad electrónica.

    D) afinidad electrónica –
    energía de ionización.

    22) Observe la información que se
    ofrece en el siguiente recuadro.

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    La energía indicada en el proceso anterior recibe
    el nombre de

    • A) electronegatividad.

    • B) afinidad electrónica.

    • C) energía de
      activación.

    • D) energía de
      ionización.

    23) Observe el siguiente
    gráfico.

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    De acuerdo con el gráfico anterior,
    ¿en cuál de las opciones siguientes, se ubican
    algunos de los elementos analizados, de menor a mayor tendencia
    para atraer electrones?

    • Li, Be, B, C.

    • N, O, F, Be.

    • Be, F, O, N.

    • B, Be, C, N.

    24) Observe la siguiente
    información.

    z

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    SIMBOLO

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    ELECTRONEGATIVIDAD

    1,0

    1,5

    2,0

    2,5

    3, 0

    3,5

    4,0

    Con base en la información
    presentada se puede afirmar que

    • A)  el tamaño de los
      átomos no influye en la electronegatividad.

    • B)  si aumenta la
      electronegatividad, aumenta el potencial de
      ionización.

    • C)  al disminuir el tamaño
      de los átomos, la electronegatividad
      disminuye.

    • D)  al aumentar el número
      atómico, aumenta la electronegatividad de los
      elementos.

    25) Los datos de la siguiente tabla, en donde el signo
    negativo en el valor, indica que se libera energía (kJ/
    mol) cuando un átomo acepta un electrón
    adicional.

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    Ar

    -53

    231

    -44

    -119

    -74

    -200

    -348

    35

    Se refieren a la propiedad periódica,
    denominada

    • A)  radio atómico.

    • B)  electronegatividad.

    • C)  afinidad electrónica.

    • D)  potencial de ionización.

    26) En la siguiente tabla, aparecen dos columnas. En la
    primera se indican los nombres de las propiedades
    periódicas, identificadas con números. En la
    segunda, características de las propiedades, identificadas
    con letras.

    Nombre de la propiedad
    periódica

    Características

    1 – Afinidad electrónica.

    2 – Potencial de ionización.

    3- Radio iónico.

    a. Distancia promedio entre el centro de masa
    del

    átomo y los electrones que ha ganado o
    perdido un

    elemento.

    b. Energía necesaria para desprender
    completamente

    el electrón más externo de un
    átomo gaseoso.

    c. Cantidad de energía liberada o absorbida
    cuando

    un átomo neutro se combina con un
    electrón para

    formar un ión negativo en la fase
    gaseosa.

    ¿Cuál es la forma correcta de relacionar
    la información anterior?

    • A)  1 – b, 2 – a, 3 – c.

    • B)  1 – c, 2 – b, 3 – a.

    • C)  1 – a, 2 – b, 3 – c.

    • D)  1 – b, 2 – c, 3 – a.

    27) ¿Cuál opción corresponde a la
    propiedad periódica denominada afinidad
    electrónica?

    • A) Medida de la tendencia de un átomo
      para ganar electrones.

    • B) Energía requerida para extraer un
      electrón de un átomo gaseoso.

    • C) Se relaciona con la distancia entre el
      núcleo y el electrón más
      externo.

    • D) Energía que se absorbe o se libera
      cuando un átomo gaseoso captura un
      electrón.

    28) En relación con la siguiente
    información

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    Se puede afirmar que al aumentar el número
    atómico

    • A)  disminuye el radio
      atómico.

    • B)  disminuye la energía de
      ionización.

    • C)  el radio atómico y la energía
      de ionización aumentan.

    • D)  el radio atómico y la energía
      de ionización disminuyen.

    29) Observe la siguiente información.

    Radio atómico
    (nm)

    0,73

    1,02

    1,16

    1,35

    1,40

    Electronegatividad

    3,5

    2,5

    2,4

    2,1

    2,0

    Número
    atómico

    8

    16

    34

    52

    84

    Con base en la información presentada, a medida
    que aumenta el número atómico la
    electronegatividad

    • A)  y el radio aumentan.

    • B)  y el radio disminuyen.

    • C)  disminuye y el radio atómico
      aumenta.

    • D)  aumenta y el radio atómico
      disminuye.

    30) Lea el siguiente texto.

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    El texto hace referencia a la propiedad
    periódica denominada

    • A) radio iónico.

    • B) electronegatividad.

    • C) afinidad
      electrónica.

    D) energía de
    ionización.

    31) Lea la siguiente información
    relacionada con algunas propiedades periódicas de dos
    elementos X y Y.

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    En relación con la información,
    ¿cuál de las siguientes afirmaciones es
    correcta?

    • A) Ambos elementos presentan gran tendencia a
      perder electrones.

    • B) El elemento X presenta mayor carga nuclear y
      por ello su radio atómico es mayor.

    • C) El elemento X desprende mayor energía
      cuando gana, en estado gaseoso, un
      electrón.

    • D) El elemento Y desprende mayor energía
      cuando gana, en estado gaseoso, un
      electrón.

    32) En el siguiente esquema se ofrecen símbolos
    de algunos elementos Representativos y se indica la
    energía de ionización en kJ / mol, de cada uno de
    ellos.

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    Con base en la información suministrada se puede
    afirmar que la energía de ionización

    A) aumenta de arriba hacia abajo en los
    grupos.

    B) disminuye de arriba hacia abajo en los
    periodos.

    C) disminuye conforme aumenta el
    número atómico en los grupos.

    D) aumenta conforme aumenta el
    número atómico en los periodos.

    33) Analice el siguiente
    gráfico.

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    Con base en el gráfico anterior
    ¿cómo varía el primer potencial de
    ionización a medida que disminuye el número
    atómico?

    • Aumenta.

    • Disminuye.

    • Se mantiene constante.

    • No hay tendencia general.

    34) Observe la información que se
    ofrece en el siguiente recuadro.

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    La energía liberada en el proceso anterior recibe
    el nombre de

    • A) electronegatividad.

    • B) afinidad electrónica.

    • C) energía de
      activación.

    • D) energía de
      ionización.

    35) Lea las siguientes afirmaciones;
    identificadas con números.

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    Los números que identifican las propiedades
    periódicas denominadas electronegatividad y energía
    de ionización, se ubican en la opción

    A) 1 y 2

    B) 1 y 3

    C) 2 y 3

    D) 3 y 2

    36) Lea la siguiente información.

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    La información suministrada en el texto se
    refiere a la propiedad periódica denominada

    • A) energía de
      ionización.

    • B) afinidad electrónica.

    • C) electronegatividad.

    • D) radio atómico.

    37) El siguiente gráfico, representa
    la variación del radio atómico en el periodo
    3.

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    La tendencia general de esta propiedad
    periódica, a medida que aumenta el número
    atómico es que

    • aumente.

    • disminuya.

    • se mantenga constante.

    • no se pueda observar cambio
      alguno.

    38) Lea cuidadosamente.

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    La definición del recuadro se refiere al concepto
    de

    • A) radio atómico.

    • B) electronegatividad.

    • C) afinidad electrónica.

    • D) energía de
      ionización.

    39) Observe el siguiente gráfico.

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    Una conclusión que se deduce es que en el periodo
    III, el radio atómico

    • A) aumenta cuando aumenta el número
      atómico.

    • B) aumenta cuando el disminuye el número
      atómico.

    • C) disminuye cuando disminuye el número
      atómico.

    • D) se mantiene constante cuando aumenta el
      número atómico.

    40) Observe la siguiente información.

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    La propiedad periódica que se representa, se
    denomina

    A) radio atómico.

    B) electronegatividad.

    C) afinidad electrónica.

    D) potencial de ionización.

    41) Lea la información que se ofrece en el
    siguiente cuadro.

    Símbolo del
    elemento

    Cs

    Br

    Ca

    C

    F

    Electronegatividad

    0,7

    2,8

    1,0

    2,5

    4,0

    De acuerdo con la anterior información, si se
    combinan átomos de

    A) C y F, el enlace que se produce es de tipo
    coordinado.

    B) Cs y Ca, el enlace que se produce es de tipo
    iónico.

    C) Br y C, el enlace resultante es de tipo
    covalente.

    D) F y Cs, el enlace resultante es de tipo
    covalente.

     

     

    Autor:

    Pablo Turmero

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