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Hibridación Química sp, Hibridación spd e Hibridación spdf



  1. Resumen
  2. Introducción
  3. Desarrollo del Tema
  4. Conclusiones
  5. Referencias

Resumen

La nueva regla del octeto demuestra que para que las
hibridaciones sean útiles en todos los casos
químicos, no se debe hibridar de espaldas al tercer
número cuántico, hay que hibridar es a los 4
números cuánticos por ejemplo, un orbital
atómico para poder configurar enlace sigma (s), necesita
que el valor del tercer número cuántico sea igual o
mayor que el doble del valor que tiene el primer número
cuántico: Monografias.comSe
demuestra aquí también que si ocurre una
hibridación sp4, es porque se necesitan 4
enlaces sigmas independientes de tener 0 a 4 enlaces pi (p). Si
son hibridaciones sp3 es porque necesitan 3
enlaces sigma (s) independiente de tener 0 a 5 enlaces p. Ahora,
si son hibridaciones sp2 es porque necesitan 2
enlaces sigmas (s) independientes de tener 0 a 6 enlaces pi (p)
configurados. La no inclusión híbrida del tercer
número cuántico ha mantenido oculta a las
hibridaciones sp1 que configuran los
halógenos y anfígenos con solo a un enlace sigma
(s) y a las hibridaciones sp0 que configuran los
gases nobles con ningún enlace sigma y que pueden
teóricamente configurar hasta 8 enlaces p. Esto se basa
sobre todo en el hecho de que el primer número
cuántico representa a la cantidad de paquetes de
líneas cerradas de flujo de campo eléctrico (PLCCE)
mientras que el tercer número cuántico, representa
es a la cantidad de paquetes de líneas cerradas de flujo
pero de campo magnético (PLCCM). Además se
demuestra que cada uno de los lóbulos que alcanzan a
solaparse en la formación de los enlaces pi (p), son los
mismos paquetes sueltos y originales de (PLCCE) tipo
s, p, d o
f que hibridan a un orbital atómico, que
no han sido lo debidamente amarrados unos a los otros paquetes de
(PLCCE) por el deficiente tercer número cuántico
existente en el mismo orbital molecular, esto se presenta debido
a la ausencia en el orbital de los respectivos paquetes
enlazantes de líneas cerradas de flujo de campo
magnético (PLCCM) tipo p o
d. Los paquetes de (PLCCM) tipo
s, p, d o
f son de dirección perpendicular y
están eslabonados a los respectivos paquetes (PLCCE), en
el electrón son de doble longitud que la que tienen sus
respectivos paquetes de (PLCCE). Este trabajo demuestra que los
enlaces múltiples de los elementos del período 3 en
adelante, son los enlaces pi hipervalentes es decir: Los enlaces
hipervalentes en cualquier hibridación son enlaces pi
(p).

Palabras claves:
Configuración electrónica, Regla de Hund, Tabla
Periódica, Huecos.

Chemical sp
hybridisation, hybridization spd and
hybridisation spdf

Abstract

New octet rule shows that to find the balance between
the atomic number and the amount of links Sigma (s) and pi (p),
the Atomic orbital must be entirely hybrid for example, a sigma
bond needs to have the value of the third quantum number twice
the value that has the first quantum number: m Monografias.com2n. It is shown here that if
an sp4 hybridization, it is because it has 4 links sigmas
independent have 0 to 4 links pi (p). If sp3 hybridization is
because they have 3 links sigma (s) independent of 0 to 5 the
number of p bonds. If they are hybrids sp2 it is because they
have to 2 s links independent of having 0-6 on the number of
links pi (p) to configure. There are a few hybrids that have been
kept hidden and the sp1 hybridizations that form sigma (s) only
to a link and the hybridizations sp0 in noble gases that without
configuring any link can theoretically configure sigma up to 8
links p. This is based primarily on the fact that the first
quantum number represents the number of packets of closed lines
of flux of electric field (PLCCE) while the third quantum number,
represents is the number of packages of closed lines of flux of
magnetic field (PLCCM). Also shows that each of the lobes that
reach to overlap pi (p), in the formation of the links are the
same loose packages and original (PLCCE) type s, p, d or f that
hybridize to an atomic orbital, which have not been as properly
tied one to the other (PLCCE) packages by the third poor existing
in the same molecular orbital quantum number, this arises due to
the absence in the orbital of the respective binding packages of
closed lines of flux of magnetic field (PLCCM) type p or d.
Packages (PLCCM) type s, p, d or f are perpendicular, and are
linked to the respective packages (PLCCE), in the electron are of
double length that have their respective packages (PLCCE). This
work shows that multiple links from the elements of period 3
onwards, are the pi hipervalentes links i.e.: hipervalentes in
any hybridization links are links pi (p).

Keywords: Electronic Configuration,
Rule Hund, Periodic Table, Holes.

Introducción

Precisamos que la introducción de todos estos
artículos son iguales, debido que el objetivo es sostener
la nueva regla del octeto. Es la misma introducción de los
dos últimos artículos referidos a la
configuración electrónica y la posición del
hidrógeno en la nueva tabla periódica. En este
trabajo es básico el trabajo Anomalías de
configuración electrónica.

Este artículo se basa sobre todo en la
última publicación denominada Orbital molecular
enlazante vacío.

El contenido de este artículo es en base a lo
consignado en el trabajo "El electrón es una
cuasipartícula compuesta" y la Hibridación del
carbono.

Todos estos trabajos están basados en el anterior
trabajo del tercer número cuántico
magnético.

Desarrollo del
Tema

Aquella combinación de los orbitales
atómicos para formar nuevos orbitales híbridos, el
químico "Linus Pauling" la vislumbró desde hace
rato pero prácticamente se mantiene intacta aplicando la
hibridación a los orbitales de una manera tal, como si el
orbital realmente no tuviera ningún tercer número
cuántico.

En los elementos atómicos y sus moléculas,
se necesita un equilibrio híbrido entre los 4
números cuánticos, el ligando, la cantidad de
enlaces sigmas y la cantidad de ambos o alguno de los dos tipos
de enlaces pi (p) que surgen.

Hasta ahora se ha venido analizando y aplicando el
fenómeno de la hibridación de una manera despectiva
y totalmente a espaldas del tercer número
cuántico.

Vemos que los elementos del segundo período de la
tabla periódica donde está el litio, el berilio, el
boro, el carbono, el nitrógeno, el oxígeno y
flúor, todos los del período cumplen la misma
relación de

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El mismo tercer número cuántico le sobra
hasta el boro, pero ya en el carbono no hay sino los suficientes
e incluso ya el nitrógeno, para poder conseguir la
hibridación sp4 quien le permite poder
configurar a 4 enlaces sigmas (s), debe entregar un
electrón para poder configurar uno de los 4 enlaces sigmas
y ionizarse en el ion amonio.

El oxígeno no puede configurar la
hibridación sp4 porque tendría que
doblar al nitrógeno, sin embargo en la molécula de
agua dependiendo de la temperatura, efectúa dos de los
llamados puentes de hidrógeno que le configuran algo
parecido a la hibridación sp4 o, se ioniza
en un solo enlace sigma como OH-1. Por lo general el
oxígeno efectúa una hibridación
sp1 con un enlace doble conformado por un enlace
sigma (s) y un enlace pi (p) no hipervalente.

Por último el flúor efectúa la
hibridación sp1 con un solo enlace sigma y
ya ionizado la hibridación sp0 de los
gases nobles sin enlaces sigmas.

HIBRIDACIÓN
sp

Los orbitales atómicos tipo s,
combinados con los orbitales atómicos tipo
p configuran a las hibridaciones ya reconocidas
desde hace mucho rato para el carbono por el químico
"Linus Pauling" que nosotros vamos a identificar como
hibridación sp para poderla diferenciar
bien de otras dos hibridaciones muy distintas, una de ellas es la
combinación spd que hacen los orbitales
sp del ultimo nivel de energía con los
orbitales d del penúltimo nivel de
energía de un metal de transición y la otra
combinación, es la hibridación spdf
que es la que hacen los orbitales sp del ultimo
nivel de energía con los orbitales d del
penúltimo nivel y el orbital f del
antepenúltimo nivel de energía de un
lantánido o actínido.

Las hibridaciones sp de acuerdo a la
cantidad de enlaces sigmas (s) y pi que configuran pueden ser
sp0 sino configuran ningún enlace sigma
como en los gases nobles, sp1 si solo configuran
a un enlace sigma (s), pueden ser sp2 si solo
configuran a 2 enlaces sigmas, pueden ser sp3 si
configuran a 3 enlaces sigmas o pueden ser sp4 si
logran configurar a 4 enlaces sigmas.

HIBRIDACIÓN
spd

Sucede que solo con esas hibridaciones
sp no pueden sustentarse los metales de
transición para poder efectuar sus enlaces
químicos, casualmente porque ellos en su
configuración electrónica no tienen paquetes
(PLCCE) tipo p en el último nivel de
energía sino solo paquetes (PLCCM) tipo p
y entonces, esos metales de transición tienen que efectuar
combinaciones buscando los paquetes (PLCCE) en los orbitales
tipos d del penúltimo nivel de
energía, trayendo esos paquetes (PLCCE) tipo
d para hibridarlos con los paquetes (PLCCM) tipo
p, haciendo un tipo de hibridación que
nosotros llamamos en este trabajo como hibridación
spd.

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HIBRIDACIÓN
spdf

La hibridación spdf es aquella
hibridación efectuada entre los 4 orbitales
s, p, d y
f para los lantánidos y actínidos
como el Cerio 58.

Se hibridan paquetes (PLCCE) tipo d con
paquetes (PLCCM) tipo p, además con
paquetes (PLCCE) y (PLCCM) tipo s.

En este tipo de hibridación spdf
de acuerdo al número de enlaces sigmas que puedan
configurar, también pueden haber hibridaciones

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ENLACES p

Los enlaces pi (p) son aquellos que tienen la
mecánica pi (p) donde, los paquetes (PLCCE) de los
orbitales que participan en el enlace, no se encuentran compactos
ni ubicados entre el eje internuclear, sino que son
lóbulos desligados uno del otro y están ubicados de
forma esparcida y son individuales. Los orbitales moleculares se
forman desde unos orbitales atómicos híbridos
surgidos a partir de dos orbitales originales distintos que se
han combinado debido a que son orbitales híbridos, que se
pueden fragmentar en un número de lóbulos que
representan a la cantidad de paquetes (PLCCE) atómicos
originales, que se encuentran expresados cuánticamente en
el primer número cuántico.

Cuando las hibridaciones son llevadas a cabo entre
orbitales originales s y p, los
orbitales atómicos híbridos tienen dos
lóbulos si el elemento pertenece al segundo período
pero, si es un elemento del tercer período los orbitales
atómicos híbridos ofrecen 3 lóbulos al
enlace. Ahora si la hibridación surge de un orbital
original sp y otro tipo d en un
elemento del cuarto período, entonces los orbitales
atómicos híbridos por lo menos tendrán 4
lóbulos.

El valor del tercer número cuántico
m en los orbitales para enlaces pi (p) es
mMonografias.com2n.

Los enlaces pi (p) son aquellos orbitales moleculares
que cumplen la siguiente relación
matemática:

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Hay dos tipos distintos de enlaces pi (p), el enlace pi
no hipervalente y el enlace pi hipervalente.

ENLACES p NO HIPERVALENTES

El enlace pi (p) no hipervalente es aquel enlace que no
comparte su espacio orbital con otro enlace pi o con enlace sigma
alguno. Un ejemplo de enlaces pi no hipervalentes son los enlaces
pi, de los elementos del segundo periodo de la tabla
periódica como los enlaces pi del carbono.

El enlace pi (p) no hipervalente debe tener un tercer
número cuántico de menor valor que los enlaces
sigmas pero mayor que el tercer número cuántico de
los enlaces pi (p) hipervalentes.

ENLACES p HIPERVALENTES

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Los enlaces pi (p) hipervalentes son los enlaces p que
menos tercer número cuántico necesitan, pero algo
tienen.

ENLACES DELTA d

Este trabajo explica a los enlaces delta (d), como
aquellos enlaces que tienen la misma mecánica de los
enlace pi (p) en las hibridaciones sp pero los
enlaces delta están en una hibridación
spd, son enlaces configurados por orbitales
híbridos de 4, 5 o 6 lóbulos, que han sido hallados
a través de una hibridación spd es
decir: hibridación hecha entre un lóbulo del
orbital 4s y los 3 lóbulos del orbital 3d en un metal de
transición del cuarto período. Podría ser
también un orbital híbrido con 4 lóbulos 4d
y un lóbulo 5s. También podrían ser 5
lóbulos 5d y un lóbulo 6s. Podrían ser 6
lóbulos 6d y un lóbulo 7s.

ENLACES SIGMAS s

Los enlaces sigmas son aquellos que tienen la
mecánica sigma en la cual los paquetes de (PLCCE) y de
(PLCCM) que participan en el enlace se encuentran compactos y
además ubicados todos en el eje internuclear, compactados
por las líneas cerradas de flujo de campo magnético
(PLCCM) tipo p que son las más largas que
los unen.

Los enlaces sigmas (s) son enlaces que jamás
comparten el espacio orbital con un enlace pi (p) y mucho menos
con otro enlace sigma (s), pero sin embargo en las hibridaciones
sp4 hipervalentes que propone este trabajo,
aunque no permiten otro enlace sigma (s) en el mismo orbital,
aceptan compartir el mismo espacio orbital que ocupa como enlace
sigma lo comparte con otro enlace pi (p).

Los enlaces sigmas (s) deben conformar un orbital
molecular que debe cumplir la siguiente relación
matemática:

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El número de enlaces sigmas (s) y enlaces pi (p)
de una molécula, está estrechamente relacionado con
el numero atómico y el tipo de hibridación
atómica. La hibridación sp4 no
hipervalente
es una hibridación dispuesta para la
configuración de 4 enlaces sigmas (s) que aunque puede
estar presente en un orbital distinto no aceptan la
compañía de ningún enlace pi (p) en el mismo
espacio orbital, pero si es una hibridación sp4
hipervalente
donde el enlace sigma y enlace pi se han
configurado con el mismo átomo y cuando se lo exige el
número atómico, uno de los enlaces sigmas (s) puede
aceptar la presencia en el mismo orbital de un enlace pi (p), tal
como le sucede al anión fosfato PO4-3, o si el
número atómico necesita dos de los enlaces sigmas
pueden aceptar cada uno en el mismo orbital la
compañía de un enlace pi (p) tal como le ocurre al
anión sulfato SO4-2, o si se requiere tres enlaces
sigmas aceptan cada uno de los enlaces sigmas la
compañía de un enlace pi (p) tal como le ocurre a
los percloratos ClO4-1, o incluso cada uno de los 4
enlaces sigmas por su lado pueden aceptar la
compañía de enlaces pi (p) adicional pero el
ejemplo ya es con una hibridación sp4d tal
como le sucede al tetróxido de osmio
OsO4.

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Ese electrón (2s01p0)1 tiene dos lóbulos
tipo s y un solo lóbulo tipo p, es por eso que los
químicos han hecho la inclusión del orbital
d intentando explicar la configuración de
un enlace pi (p) que tiene 3 lóbulos en un electrón
del fósforo con otro electrón que tiene dos
lóbulos en el oxígeno.

Esta hibridación anterior se comporta distinto de
acuerdo al tipo de ligando, no es lo mismo si el ligando es el
oxígeno a lo que sucede si el ligando es el
flúor.

Si el ligando es el oxígeno al fósforo le
sirve la hibridación sp4 pero, si el
ligando es el átomo de flúor debe cambiar
instantáneamente a la hibridación
sp3.

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En la relación anterior podemos ver que existen
dos electrones que están ubicados en el mismo orbital y
son aptos para configurar dos enlaces pi, paralelos y
complementarios.

Si es la reconocida hibridación sp3 no
hipervalente
que es una configuración
atómica dispuesta para la construcción de 3 enlaces
sigmas (s) que no comparten el espacio orbital con otro enlace pi
(p) pero, una hibridación sp3 hipervalente
sigma puede por un lado permitir que uno, dos o los tres 3 un
enlace sigma comparte su espacio orbital con un enlace pi (p) tal
como le sucede al grupo fosfato ya los dióxidos y
trióxidos de azufre.

En el dióxido de azufre tiene un par solitario en
la hibridación sp3 pero si se rompen los
enlaces dobles con ligando distintos del oxígeno como el
flúor y para continuar en la misma hibridación
sp3, se formará el tetra fluoruro de
azufre. Por lo tanto el dióxido de azufre origina tetra
fluoruro de azufre con la misma hibridación
sp3 apta para solo 3 enlaces sigmas.

HIBRIDACIÓN DEL
NITRÓGENO

El átomo de nitrógeno es un elemento
ubicado en el segundo periodo de la tabla periódica y
tiene 5 electrones de valencia con la siguiente
configuración basal:

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El nitrógeno en su valencia atómica
teniendo en cuenta al primer número cuántico, nos
dice que tiene a 4 paquetes de líneas cerradas de flujo de
campo eléctrico (PLCCE) tipo s
incorporadas en 2 electrones tipo s y
además tiene un total de 6 paquetes (PLCCE) tipo
p inclusas en 3 electrones tipo
p.

Vemos que un paquete de (PLCCE) tipo s o
tipo p, equivalen a medio (1/2)
electrón de valencia atómica en el nitrógeno
ya sea electrón de tipo s o de tipo
p.

También el nitrógeno en su valencia
atómica teniendo en cuenta al tercer número
cuántico, nos dice que tiene a 4 paquetes de líneas
cerradas de flujo de campo magnético (PLCCM) tipo
s y además también tiene en su
valencia a 12 (PLCCM) pero tipo p, para un total
de 16 líneas magnéticas sp en el
último nivel de energía.

Esta distribución electrónica obedece a
que la cantidad de (PLCCM) por subniveles de cada nivel de
energía es igual a m=2n(2l-1), donde
m es el tercer número cuántico del
subnivel, n el primero y l el
segundo número cuántico.

Entonces el subnivel s del segundo nivel
de energía en el nitrógeno tiene un
m=4 paquetes (PLCCM) mientras que el
subnivel p tiene un m=12
de ellos mismos.

Un electrón aunque esté desapareado
podría estar en un orbital atómico que no tenga las
condiciones para configurar un enlace sigma s, debido a que el
orbital no tiene un tercer número cuántico adecuado
que los asocie en las propiedades sigmas como es el hecho de
tener la condición mínima de tener mMonografias.com2ne.

HIBRIDACIÓN sp1
del NITRÓGENO con un SOLO ENLACE SIGMA (s) en el
DINITROGENO

Para la constitución de un electrón
completo para cada uno de los paquetes de (PLCCE), le corresponde
como mínimo un paquete de (PLCCM).

En cada orbital hay un total de paquetes (PLCCM) tales
como lo indica la siguiente descripción:

El nitrógeno como molécula
biatómica gaseosa es muy estable y relativamente inerte,
debido al único enlace sigma (s) que origina la
hibridación s. Partimos de la
hibridación sp4 del nitrógeno:

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Los dos orbitales 2(S1P0)1 son los que configuran a los
dos orbitales moleculares tipo pi (p), que no tienen paquetes
(PLCCM) tipo p y sirven para fortalecer el triple
enlace entre los dos nitrógenos.

El orbital 2(S1P12)1 es el que configura el fuerte
enlace sigma que se configura con el homólogo del otro
nitrógeno.

El orbital 2(S1P0)2 es un orbital no enlazante sigma
porque no tiene un capaz tercer número cuántico,
que sea suficiente para los dos electrones libres del
orbital.

Podemos ver que la exagerada estabilidad de los dos
electrones libres del dinitrógeno es porque ellos
configuran un orbital atómico híbrido que no es
enlazante sigma debido a que no cumplen la formula enlazante de
m=2ne donde m es el tercer número
cuántico, n el primer número
cuántico y e es el número de
electrones.

HIBRIDACIÓN SP4
del NITRÓGENO en el AMONIACO

Los 4 paquetes (PLCCE) tipo s que
constituyen a los dos electrones tipo s del
nitrógeno en el último nivel de energía, se
reparten entre cada uno de los cuatro orbitales atómicos
originales, entregándole medio electrón tipo
s a cada orbital atómico.

De los 6 paquetes (PLCCE) tipo p que
constituyen a los 3 electrones tipo p que tiene
el nitrógeno en su último nivel de energía,
se reparten en los 4 orbitales de la siguiente manera:

Quedarán 3 paquetes tipo p en uno
solo de los 4 orbitales y los otros 3 paquetes serán
distribuidos equitativamente en los 3 orbitales
restantes:

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Los coeficientes en la configuración de las
respectivas hibridaciones indican el número de paquetes
(PLCCE) tipo s o tipo p en el
respectivo orbital, y los exponentes indican a una parte de la
fracción electrónica de acuerdo a la cantidad de
paquetes que indica el primer número
cuántico.

Vemos que en esta configuración anterior, que el
orbital atómico que tenía un par de electrones tipo
s apareados, ahora es un orbital atómico
que tiene los mismos 2 electrones apareados pero son
híbridos y no puede configurar a dos enlaces sigmas porque
el orbital no cumple la regla de que el tercer número
cuántico de mMonografias.com2ne.

En cada uno de los 4 orbitales hay un paquete (PLCCE)
tipo s que representa en el segundo nivel de
energía a medio electrón.

En uno de los 4 orbitales hay 3 paquetes (PLCCE) tipo
p que representan 3/2 de electrones tipo
p, mientras que los demás orbitales tienen
un solo paquete tipo p que representa
también a medio electrón tipo
p.

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Vemos que todos los orbitales conservan el
primer número cuántico de los orbitales originales
del nitrógeno.

Vemos también que uno de los orbitales, a pesar
de que tiene dos electrones híbridos apareados, no es un
orbital capaz de configurar enlaces sigmas (s) ni pi (p),
precisamente porque el tercer número cuántico, no
tiene la capacidad de permitir un enlace sigma con el
átomo de hidrógeno neutro pero si es permitido con
un ion hidrogenión para formar un catión poli
atómico como el ion amonio.

HIBRIDACIÓN SP3
del NITRÓGENO EN LOS NITRATOS

Entonces ahora vemos que ese tipo de hibridación
sp4 donde ha tenido que ionizase en el amoniaco
no le sirve al nitrógeno en los nitratos entonces, ahora
ejecuta a otro tipo de hibridación sp3 no
hipervalente que reparte a las (PLCCE) ionizándose y las
(PLCCM) de una forma distinta pero sin embargo partimos de la
anterior hibridación sp4:

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En esta anterior hibridación sp4
del nitrógeno en el amoniaco, trasladamos a los paquetes
(PLCCM) y nos quedan tres orbitales homólogos con la
siguiente configuración:

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Esta relación anterior es la hibridación
sp3 del nitrógeno en los nitratos y que
cumple con la geometría molecular trigonal plana de los
nitratos. De los 4 orbitales anteriores hay uno de ellos que es
el 2(S1P0)1 que es el orbital aptos para construir enlaces pi (p)
mientras que el orbital 2(S1P4)1 logran cumplir la
condición del sigma mMonografias.com2ne. Para explicar a los nitratos hay que
tener en cuenta que el oxígeno también se tiene que
hibridar.

HIBRIDACIÓN DEL OXÍGENO EN
LOS NITRATOS

A pesar de que el nitrógeno tiene un solo tipo de
hibridación sp3 en los nitratos, sin
embargo al oxígeno no le sirve una sola y tiene que
recurrir a 3 hibridaciones distintas oxidando a un solo
nitrógeno en el mismo nitrato.

El átomo de Oxígeno es un elemento ubicado
en el segundo periodo de la tabla periódica y tiene 6
electrones de valencia con la siguiente configuración
basal:

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El Oxígeno en su valencia atómica teniendo
en cuenta al primer número cuántico, nos dice que
tiene a 4 paquetes (PLCCE) tipo s incorporadas en
2 electrones tipo s y además tiene un
total de 8 paquetes (PLCCE) tipo p en 4
electrones tipo p.

Vemos que un paquete de (PLCCE) tipo s o
tipo p, equivalen a medio (1/2)
electrón de valencia atómica en el oxígeno
ya sea tipo de tipo s o tipo
p.

También el oxígeno en su valencia
atómica teniendo en cuenta al tercer número
cuántico, nos dice que tiene a 4 paquetes (PLCCM) tipo
s y además también tiene en su
valencia a 12 paquetes (PLCCM) pero tipo p, para
un total de 16 líneas magnéticas en el
último nivel de energía.

Esta distribución electrónica obedece a
que la cantidad de paquetes (PLCCM) por subniveles de cada nivel
de energía es igual a m=2n(2l-1), donde
m es el tercer número cuántico del
subnivel, n el primero y l el
segundo número cuántico.

Entonces el subnivel s del segundo nivel
de energía en el oxígeno tiene un
m=4 mientras que el subnivel
p tiene un
m=12.

Un electrón aunque esté desapareado
podría estar en un orbital atómico, que no es apto
para formar enlaces sigmas debido, a que el orbital no tiene un
tercer número cuántico adecuado que le permita un
enlace sigma como es el hecho de tener la condición de que
un orbital debe cumplir de tener mMonografias.com2ne.

Esta hibridación sp4 anterior es
una de las 3 que se unen al nitrógeno central. Vemos que
solo hay dos orbitales aptos para configurar enlaces sigmas y
este es el oxígeno que configura el OH del ácido
nítrico.

PRIMERA HIBRIDACIÓN
SP1 del OXÍGENO EN LOS NITRATOS

De los dos orbitales que tienen un solo electrón
pasamos de uno para el otro, el paquete (PLCCE) tipo
s y el paquete (PLCCE) tipo p,
dejando a un orbital solo con los 4 paquetes (PLCCM).

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Entonces esta es la primera hibridación
sp1 de las 3 hibridaciones que necesita sufrir el
oxígeno, para poder reaccionar con uno de los dos
orbitales híbridos de los 3 híbridos que tiene la
única configuración sp3 del
nitrógeno. Este es precisamente el oxígeno que por
coordinación recibe del nitrógeno un
electrón adicional, lo que le ocasiona que quede con carga
eléctrica negativa en los nitratos y además permite
que el nitrógeno adquiera una carga eléctrica
positiva en los mismos nitratos.

SEGUNDA HIBRIDACIÓN
SP1 DEL OXÍGENO EN LOS NITRATOS

Para explicar a esta configuración
sp1 del oxígeno en los nitratos, tenemos
que partir nuevamente de la configuración de la primera
hibridación sp4 del oxígeno en base al espacio
orbital disponible para un electrón:

Pasamos parte del contenido de uno de los orbitales que
tienen un solo electrón, lo pasamos para el otro orbital
que también tiene un solo electrón:

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En este átomo es el oxígeno que hace el
doble enlace con un enlace sigma y otro enlace pi con el
nitrógeno.

Conclusiones

a) LA PRIMERA GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo es
que uno de los enlaces hipervalentes es aquel en que el enlace pi
(p) y el enlace sigma (s) se originan a partir del mismo orbital
atómico híbrido. Cuando el enlace sigma y el enlace
pi se originan a partir de dos orbitales distintos como sucede en
el carbono, los enlaces no son hipervalentes.

b) LA SEGUNDA EXTRAORDINARIA CONCLUSIÓN de este
trabajo es que en realidad existen varias hibridaciones de un
mismo tipo de ellas por ejemplo: el oxígeno en los
nitratos tienen tres tipos distintos de la misma
hibridación sp1.

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c) LA TERCERA GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo es
que la hipervalencia puede ocurrir en cualquiera de alguna de las
hibridaciones sp4df, sp3df,
sp2df, sp1df y
sp0df de las hibridaciones
spdf.

d) LA CUARTA GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo es
que la hipervalencia puede ocurrir en cualquiera de alguna de las
hibridaciones sp4d, sp3d,
sp2d, sp1d y sp0d
de las hibridaciones spd.

e) LA QUINTA GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo es
que la hipervalencia puede ocurrir en cualquiera de las
hibridaciones sp4, sp3,
sp2, sp1 y sp0 de
las hibridaciones sp.

f) LA SEXTA GRAN PREDICCIÓN es que los enlaces pi
(p) tienen mayor concentración intrínseca que los
enlaces sigma.

g) LA SEPTIMA GRAN PREDICCIÓN es que los enlaces
pi (p) generan corrientes eléctricas con menor componente
magnético que los enlaces sigma.

h) LA ÚLTIMA GRAN CONCLUSIÓN de este
trabajo es que en realidad, la hibridación de los
orbitales atómicos es una de las racionalizaciones e
inventos más contundentes para entender los enlaces
químicos.

Referencias

REFERENCIAS DEL ARTÍCULO.

[06] Tercer número cuántico

[05] Electron como cuasipartícula

[04] Hibridación del Carbono

[03] tercer número cuántico

[02] Hibridación del carbono.

[01] Electrón Cuasipartícula.

[1] Nueva tabla periódica.

[2] Nueva tabla periódica.

[3] Ciclo del Ozono

[4] Ciclo del Ozono

[5] Barrera Interna de Potencial

[6] Barrera Interna de Potencial

[7] Ácido Fluoroantimónico.

[8] Ácido Fluoroantimónico.

[9] Dióxido de cloro

[10]Dióxido de cloro

[11]Pentafluoruro de Antimonio

[12]Pentafluoruro de Antimonio

[13]Tetróxido de Osmio

[14]Enlaces Hipervalentes

[15]Enlaces en moléculas Hipervalentes

[16]Nueva regla del octeto

[17]Estado fundamental del átomo

[18]Estado fundamental del átomo

[19]Barrera rotacional del etano.

[20]Enlaces de uno y tres electrones.

[21]Enlaces de uno y tres electrones.

[22]Origen de la barrera rotacional del etano

[23]Monóxido de Carbono

[24]Nueva regla fisicoquímica del
octeto

[25]Células fotoeléctricas
Monografías.

[26]Células Fotoeléctricas
textoscientificos.

[27]Semiconductores Monografías.

[28]Semiconductores textoscientificos.

[29]Superconductividad.

[30]Superconductividad.

[31]Alotropía.

[32]Alotropía del Carbono.

[33]Alotropía del Oxígeno.

[34]Ozono.

[35]Diborano

[36]Semiconductores y temperatura.

REFERENCIAS DE LA TEORÍA

[1] Número cuántico
magnético.

[2] Ángulo cuántico

[3] Paul Dirac y Nosotros

[4] Numero cuántico Azimutal
monografias

[5] Numero cuántico Azimutal
textoscientificos

[6] Inflación Cuántica textos
científicos.

[7] Números cuánticos
textoscientíficos.com.

[8] Inflación Cuántica
Monografías

[9] Orbital Atómico

[10] Números Cuánticos.

[11] Átomo de Bohr.

[12] Líneas de Balmer.

[13] Constante Rydberg.

[14] Dilatación gravitacional del
tiempo.

[15] Número Cuántico
magnético.

[16] Numero Cuántico
Azimutal.

Copyright © Derechos
Reservados1.

Heber Gabriel Pico Jiménez MD1. Médico
Cirujano 1985 de la Universidad de Cartagena Rep. de Colombia.
Investigador independiente de problemas biofísicos
médicos propios de la memoria, el aprendizaje y otros
entre ellos la enfermedad de Alzheimer.

Estos trabajos, que lo más probable es que
estén desfasados por la poderosa magia secreta que tiene
la ignorancia y la ingenuidad, sin embargo, como cualquier
representante de la comunidad académica que soy,
también han sido debidamente presentados sobretodo este se
presentó en Octubre 19 del 2014 en la "Academia Colombiana
de Ciencias Exactas, Físicas y Naturales"
ACCEFYN.

 

 

Autor:

Heber Gabriel Pico Jiménez
MD1

todos los derechos reservados1

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