- Introducción
- Modelos atómicos
- Masa,
materia y energía - Elementos, compuestos y
mezcla - Separaciones
- Conclusiones
- Bibliografía
Introducción
MODELOS ATOMICOS.- son útiles
para construir explicaciones acerca de fenómenos que
observamos dia con dia y permite entender las interacciones entre
diversas sustancias y ver como a lo largo de la historia se han
propuesto varios modelos atomicos.
MASA , MATERIA Y
ENERGÍA.-aprender a diferenciar y comprender cada una
de ellas.
ELEMENTOS, COMPUESTOS Y MEZCLAS.-
Determinar las características de algunos elementos
compuestos y mezclas e identificarlas.
ESTADOS FÍSICOS DE LA
MATERIA.-En química se denominan Cambios de estado a
la evolución de la Materia entre varios estados de
agregación. Como lo son: los cambios de un elemento o
compuesto químico a estado sólido, líquido o
gaseoso.
PROPIEDADES DEL AGUA-Notar que las
propiedades del agua son únicas comparadas con
otras sustancias
SEPARACIONES.- se ven los
métodos correctos para separar cada una de las
mezclas
Modelos
atómicos
En el siglo v a.n.e dos científicos
griegos, Leucipo y su alumno demócrito, crearon la
"teoría atomista" y fueron los primeros en proponer que la
materia estaba formada por átomos los que imaginaron como
partículas indivisibles que se distinguían por su
forma y tamaño.
A lo largo de la historia se han
pròpuesto varios varios modelos de la estructura interna
de los átomos con la finalidad de explicar las propiedades
fisicas y quimicas de las sustancias. A continuación se
describen las características de algunos de los modelos
más importantes
Masa, materia y
energía
MASA:
Es la propiedad intrínseca de un
cuerpo que mide su inercia es decir, la resistencia del cuerpo a
cambiar su movimiento. La masa no es lo mismo que el peso que
mide la atracción que ejerce la tierra sobre una masa
determinada. La masa inercial y la gravitacional son
idénticas. El peso varía según la
posición de la masa en relación con la tierra. Pero
es proporcional a la masa:
Dos masas situadas en el mismo punto de un
campo gravitatorio tienen el mismo peso. Un principio fundamental
de la física clásica es la ley de
conservación de la masa que afirma que la materia no puede
crearse ni se destruye. Esta ley se cumple en las reacciones
químicas, pero no ocurre así cuando los
átomos se desintegran y se convierten materia en
energía o energía en materia. La masa es una de las
magnitudes fundamentales de la física.
MATERIA:
Una propiedad física se puede medir
y observar sin que se modifique la composición o identidad
de la sustancia por ejemplo, es posible medir el punto de
fusión del hielo, al calentar un bloque de hielo y
registrar la temperatura en la que se convierte el
agua.
Para definir materia existen diversos
conceptos, uno físico y otro filosófico, siendo el
primero el que en verdad nos interesa en este sitio. En este
sentido el concepto fisico de la materia es el que llamamas a
cuelquier entidad que forma parte del universo.No solo debe
formar parte del universo ,sino que ademas debe cumplir ciertas
caracteristicas,como el hecho de que debe ser medible y tener una
localizacion espacio temporal que acote leyes de la
naturaleza,siendo mas convencionles, materiaa es todo aquello que
cumple con tres propiedades elemantales.
– Ocupa un lugar en el espacio.
-Tiene masa.
-tiene duración en el
tiempo.
ENERGÍA:
Es la capacidad de un sistema físico
para realizar un trabajo ,la materia posee energía como
resultado de su movimiento o de su posición en
relación con las fuerzas que actúan sobre ella. La
radiación electromagnética posee energía que
depende de su frecuencia y, por tanto, de su longitud de onda.
Esta energía se comunica a la materia cuando absorbe
radiación y se recibe de la materia cuando emite
radiación. La energía asociada al movimiento se
conoce como energía cinética, mientras que la
relacionada con la posición del objeto sobre la tierra es
la energía potencial gravitacional.
La energía se manifiesta en varias
formas,entre ellas la energía mecánica
,térmica, química, eléctrica, radiante o
atómica. Todas las formas de energía pueden
convertirse en otras formas mediante los procesos adecuados. En
el proceso de transformación puede perderse a ganar una
forma de energía, pero la suma total permanece constante
.
Elementos, compuestos
y mezcla
Se llaman elementos químicos
a los ciento diez tipos de átomos diferentes que nos
rodean y está formado por todos los átomos iguales.
De ellos noventa y dos son elementos químicos naturales, y
el resto, artificiales. Por ejemplo , el elemento químico
hidrógeno comprende todos los átomos de
hidrógeno. Están representados en la tabla
periódica de elementos, con una posición
determinada por su número atómico, que es el
número de protones contenidos en su
núcleo.
Los compuestos químicos
están formados por un mínimo de 2 elementos que han
reaccionado entre sí para dar otra sustancia diferente a
los elementos (reacción química, que se puede
conseguir con un reactor químico. Y se puede definir un
compuesto químico como aquellas sustancias formadas por
moléculas todas iguales, que solo se pueden separar en
otras más simples, por reacciones
químicas.
Compuesto químico H2o
La mezcla es un material formado por
la unión de dos o más sustancias en proporciones
variables y que cumplen con varias condiciones
-conservan sus propiedades
-son separados por medios físicos o
mecánicos
-pueden intervenir en cualquier
proporción
-no presentan manifestaciones
energéticas
Heterogénea
homogénea
Estados físicos de la
materia
Estados de
agregación
Todos los cuerpos están formados por
materia, cualquiera
que sea su forma, tamaño o
estado.
La materia se nos presenta en tres estados
fundamentales
de agregación:
Propiedades de la
materia
La materia, en cualesquiera de sus estados,
tiene una serie de propiedades características como son la
densidad, la dureza, el punto de fusión, la temperatura,
el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de
masa), el punto de ebullición… que no dependen de la
cantidad de materia considerada. Por otra parte, hay otras
propiedades como el volumen o la masa que sí dependen de
la cantidad que se tome
Estados de la materia
El estado sólido
En el estado sólido las
partículas se encuentran unidas por grandes fuerzas que
las mantienen unidas a distancias relativamente pequeñas.
El movimiento de las partículas se limita a ser de
vibración, sin que se puedan desplazar. Conforme aumenta
la temperatura, la amplitud de la vibración de las
partículas se hace mayor por lo que el sólido se
dilata.
El estado
líquido
En este estado las fuerzas entre las
partículas son más débiles que en el
sólido lo que implica que éstas tengan libertad de
movimiento, así las partículas están dotadas
de movimientos de vibración, rotación y
traslación. No obstante, las partículas aún
se mantienen cercanas unas a otras. Por eso los líquidos
adoptan la forma del recipiente que los contiene pero ocupan un
volumen fijo.
El estado gaseoso
En el estado gaseoso las fuerzas entre las
partículas son prácticamente nulas y éstas
se pueden mover libremente y la distancia entre ellas es mucho
mayor que en los estados sólido y líquido. Por
ello, las partículas de los gases ocupan todo el volumen
disponible del recipiente.
PROPIEDADES DEL AGUA
Agua sustancia líquida formada por
la combinación de dos volúmenes de hidrógeno
y un volumen de oxígeno, que constituye el componente
más abundante en la superficie terrestre .
Propiedades físicas: El agua es un
líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color
azul cuando se concentra en grandes masa. A la presión
atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de
fusión del agua pura es de 0*c y el punto de
ebullición es de 100*c cristaliza el sistema hexagonal
llamándose nieve o hielo según se presente de forma
esponjosa o compacta, se expande al congelarse, es decir aumenta
de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que
la del agua y por ello es que el hielo flota en el agua
líquida.
El agua alcanza su densidad máxima a
una temperatura de 4*c que es de 1g/cc su capacidad
calorífica es superior a la de cualquier otro
líquido o sólido, siendo su calor específico
de 1 cal/f esto significa que una masa de agua puede absorber o
desprender grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas
cambios de temperatura lo que tiene gran influencia en el clima
(las grandes masas de agua en los océanos tardan
más tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo
terrestre). Sus calores latentes de vaporización y de
fusión (540 cal y 80 cal/g respectivamente) son
también excepcionalmente elevados.
Otras propiedades físicas son que
aun el agua siendo incolora toma un tono azulado cuando se mira a
través de espesores de 6 metros o más. Esto se debe
a que absorbe las radiaciones rojas. No posee una forma definida,
por eso es que toma la forma del recipiente que la contiene y,
sin embargo, su superficie conserva una posición
horizontal. La densidad se define coma la relación de la
la masa entre el volumen; un kg de agua ocupa el volumen de 1 lt
, además el agua es el medio en que disuelven casi todas
las sustancias y se producen muchas en reacciones
químicas.
Propiedades químicas: El agua es el
componente químico más familiar para nosotros, el
más abundante y el de mayor significado para nuestra vida.
Su excepcional importancia, desde un punto de vista
químico, reside en que casi la totalidad de los procesos
químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en
organismos vivos sino también en la superficie no
organizada de la tierra, así como los ques se lleva a cabo
en el laboratorio y en la industria tienen lugar entre sustancias
disueltas en agua, esto es en disolución. Normalmente se
dice que el agua el disolvente universal puesto que todas las
sustancias son de algunas maneras solubles en ella, no posee
propiedades ácidas, básicas, combina con ciertas
sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de
metales formando ácidos y actúa como catalizador en
muchas reacciones químicas.
La fórmula química del agua
es H2O. Un átomo de oxígeno liga a dos
átomos de hidrógeno. los atomos de hidrogeno , se
ven a un lado del átomo de oxígeno, resultando en
una molécula de agua, que tiene una carga eléctrica
positiva en un lado y una carga negativa en otro lado.
Las moléculas tienden a atraerse
unas a otras, uniéndose. Esta es la razón del
porqué se forman las gotas.
Separaciones
cristalización
Es el proceso mediante el cual se obtienen
sólidos cristalinos a partir de sus mezclas. Un
sólido cristalino posee en su estructura interna un
ordenamiento regular de sus partículas (átomos,
iones o moléculas) formando figuras geométricas
regulares.
Cromatografía de
columna
Consiste en un tubo de vidrio dentro del
cual se coloca la sustancia adsorbente (albumina, sílice,
carbón vegetal, etc.) que constituye la fase estacionaria
y por el extremo superior se adiciona la mezcla de las sustancias
que se desea superar; luego se añade un solvente
(líquido) apropiado (fase móvil) con el objeto de
disolver las sustancias en cuestión y ser arrastradas a lo
largo de la columna uno de los componentes quedará
absorbido y el otro que no es absorbido quedará disuelto
con el líquido. Finalmente por evaporación del
solvente se obtendrá una de las mezclas con alto grado de
pureza.
Destilación
Simple
es para separar sólidos disueltos en
líquidos. Por ejemplo al querer separar la sal (NaCl) del
agua, se calienta la mezcla homogénea: el agua se evapora
y luego se condensa, y en el recipiente se queda NaCl
sólido que no se evapora.
centrifugación
La centrifugación es uno de los
métodos de separación de mezclas que puede usarse
cuando la sedimentación es muy lenta; para acelerar esta
operación la mezcla se coloca en un recipiente que se hace
girar a gran velocidad; por acción de la fuerza
centrífuga los componentes más pesados se
sedimentan más rápidamente y los livianos quedan
como sobrenadante. Luego la operación que se sigue es la
decantación.
Centrifugación
Es un procedimiento que se utiliza cuando
se quiere acelerar la sedimentación.
filtración
La filtración es un método de
separación de mezclas en la cual se separan los
sólidos de los líquidos utilizando paredes o placas
porosas, cuyos poros dejan pasar el líquido y dejan pasar
el líquido y retienen los sólidos.
decantación
La decantación, es uno de los
métodos de separación de mezclas que sirve para
separar sólidos de líquidos y líquidos no
miscibles. En el primer caso el sólido se sedimenta (por
su mayor peso), luego se inclina el recipiente y dejando escurrir
el líquido en otro recipiente queda sólo el
sólido sedimentado.
Conclusiones
En este trabajo de investigación
se espera haber aprendido sobre los Modelos
atómico,s
Maza, materia y energía, Elementos,
compuestos y mezclas, Estados físicos de la
materia,
Propiedad del agua y
separaciones.
Bibliografía
(febrero 10, 2014).
Compuestosquímicoss. febrero 10, 2014, de
http://pepascientificas.blogspot.com
Sitio web:
http://www.areaciencias.com/compuestos-quimicos.htm
( ). Concepto de elementos químicos.
, de Sitio web:
http://deconceptos.com/ciencias-naturales/elementos-quimicos
Ardila, C., Bracho, E., Nuñez, A.
& Salazar, A.. (marzo 10, 2014). Clasificación de la
materia. marzo 10, 2014, de RENa Copyright Sitio web:
http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/ClasMateriaI.html
(mayo 05, 2010). Estados de la materia.
mayo 05, 2010, de cide@d Sitio web:
http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/EDAD_3eso_estados_de_la_materia/impresos/quincena3.pdf
Talanquer, V, & Irazoque, G.. (marzo,
2014). Química ciencias. México, D.F.:
Castillo.
Cesar, D. (marzo 10, 2014). Métodos
de separación de las mezclas. marzo 10, 2014, de Full
quimica Sitio web:
http://www.fullquimica.com/2011/08/metodos-de-separacion-de-las-mezclas.html?m=1
Autor:
Alan Gerardo Corral
Enriquez
José Eduardo Ríos
García
Jesús Manuel Caudillo
Vargas
Jesús Manuel Portillo
Cruz