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La energía de las reacciones químicas




Enviado por Pablo Turmero



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    Química: Ciencia que estudia
    la materia y sus transformaciones

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    Química: Ciencia que estudia
    la materia y sus transformaciones
    Enlace químico y
    estructura de la materia

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    Química: Ciencia que estudia
    la materia y sus transformaciones
    Enlace químico y
    estructura de la materia
    Química
    general

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    Reacciones químicas
    (Gp:) ¿Cuánto se produce?
    ¿Cuánto reacciona?
    (Gp:) ¿Desprende o absorbe calor?
    ¿Cuánto calor?
    (Gp:) Tema 2
    Estequiometría
    (Gp:) Tema 3
    Termoquímica
    (Gp:) Tema 4
    Espontaneidad
    (Gp:) ¿Por qué se produce?
    ¿En qué dirección?

    Tema 5
    Equilibrio
    ¿Cuándo se alcanza?
    ¿Cómo modificarlo?
    Tema 11
    Cinética
    ¿Cómo de rápido va?
    ¿Cómo acelerarla?
    (Gp:) Tipos
    (Gp:) Tema 6
    Eq. de fases
    (Gp:) Tema 9: Eq. solubilidad
    (Gp:) Tema 8: Eq. ácido-base
    (Gp:) Tema 10: Eq. redox

    (Gp:) Tema 7
    Disoluciones

    ¡Para el año que viene: el tema 7 plantearlo como equilibrio de fases con más de un componente!

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    ¿Qué nos interesa de una reacción química?

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    CONTENIDO
    1.- Conceptos básicos. Sistemas, variables y procesos.
    2.- Energía, calor y trabajo. 1er Principio de la Termodinámica.
    3.- Entalpía.

    7.- Capacidad calorífica.
    4.- Calor de reacción. Ley de Hess.
    5.- Entalpías estándar de formación.
    6.- Entalpías de enlace.

    8.- Variación de la entalpía de reacción con la temperatura.

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    CONTENIDO
    1.- Conceptos básicos. Sistemas, variables y procesos.
    2.- Energía, calor y trabajo. 1er Principio de la Termodinámica.
    3.- Entalpía.

    7.- Capacidad calorífica.
    4.- Calor de reacción. Ley de Hess.
    5.- Entalpías estándar de formación.
    6.- Entalpías de enlace.

    8.- Variación de la entalpía de reacción con la temperatura.
    (Gp:) Fundamentos de
    Termodinámica

    Termodinámica: Rama de la Física que estudia el calor, el trabajo,
    la energía y los cambios que ellos producen en los estados de los sistemas.

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    CONTENIDO
    1.- Conceptos básicos. Sistemas, variables y procesos.
    2.- Energía, calor y trabajo. 1er Principio de la Termodinámica.
    3.- Entalpía.

    7.- Capacidad calorífica.
    4.- Calor de reacción. Ley de Hess.
    5.- Entalpías estándar de formación.
    6.- Entalpías de enlace.

    8.- Variación de la entalpía de reacción con la temperatura.
    Termoquímica: Rama de la Química que estudia el calor cedido
    o absorbido en las reacciones químicas.
    (Gp:) Aplicación a
    reacc. químicas:
    Termoquímica

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    CONCEPTOS BÁSICOS.
    SISTEMAS, VARIABLES Y PROCESOS.
    1
    Sistema: Parte del universo que es objeto de estudio.
    Entorno, alrededores, medio ambiente: Resto del universo
    (Gp:) Abierto
    (Gp:) Cerrado
    (Gp:) Aislado
    (Gp:) Tipos de sistemas
    (Gp:) Puede
    intercambiar
    (Gp:) Materia
    Energía
    (Gp:) Materia
    (Gp:) Materia
    Energía

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    (Gp:) Los sistemas se presentan de diferentes formas Þ ESTADOS
    (Gp:) caracterizados por VARIABLES termodinámicas
    (Gp:) (p.ej: T, P, V, m, r, composición química, …)

    (Gp:) Intensivas
    (Gp:) Extensivas
    (Gp:) Tipos de variables
    (Gp:) No dependen de la cantidad
    de materia del sistema
    Ej: T, P, r
    No son aditivas
    (Gp:) Dependen de la cantidad
    de materia del sistema
    Ej: m, V
    Son aditivas

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    Funciones de estado
    Al asignar valores a unas cuantas, los valores de todaslas demás quedan automáticamente fijados.
    Cuando cambia el estado de un sistema, los cambios de dichas funciones sólo dependen de los estados inicial y final del sistema, no de cómo se produjo el cambio.
    DX = Xfinal –Xinicial
    Ecuaciones de estado: Relacionan funciones de estado
    (ej: PV = nRT)

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    Cuando alguna de las variables de estado cambia con el tiempo
    ß
    PROCESO termodinámico
    (Gp:) Tipos de
    procesos
    (Gp:) Isotermo (T = cte)
    Isóbaro (P = cte)
    Isócoro (V = cte)
    Adiabático (Q = 0)
    Cíclico (estado final = estado inicial)

    Reversible
    (sistema siempre infinitesimalmente próximo al equilibrio; un cambio infinitesimal en las condiciones puede
    invertir el proceso)
    Irreversible
    (Un cambio infinitesimal en las condiciones no produce un cambio de sentido en la transformación).

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    ENERGÍA, CALOR Y TRABAJO.
    1er PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA.
    2
    Energía: Capacidad que posee un sistema para
    realizar un trabajo o para suministrar calor.
    (Gp:) Criterio de signos
    (Gp:) SISTEMA
    (Gp:) Q > 0
    (Gp:) W > 0
    (Gp:) W < 0
    (Gp:) Q < 0

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    TRABAJO
    (Gp:) Unidad S.I.: Julio

    (Gp:) Trabajo de expansión/compresión de los gases
    (Gp:) Pint
    (Gp:) Pext
    (Gp:) dV

    [Levine, pg 42]

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